Рубрика: Шумоизоляция

После покупки нового или подержанного автомобиля водитель задумывается о шумоизоляции.
«Зачем шумуют автомобиль?» Для того чтобы уменьшить шум или гул автомобиля при движении. Шумоизоляция или шумовка предназначена для понижения шума от колёс, а также вибраций кузова автомобиля. Выполняется она в стандарте заводом изготовителем в виде наклеенных на днище кузова резиновых накладок, а также практически во всех случаях устанавливается войлочный коврик. Однако как показывает практика, стандартное выполнение шумовки как правило не достаточно шумоизолирует и поглощает вибрацию.
При самостоятельной установке шумоизоляции возникает серьезнейшая проблема — это полный демонтаж салона, а это как оказывается не всем под силу, потому что нужно аккуратно снять всю обивку, кресла, а также частично и электропроводку (особенно в новых моделях) и так что бы потом всё установить назад и не утратить вид нового автомобиля.
Когда смотришь, как специалист всё делает быстро, по неволе и сам задумываешься, а как бы мне самому это сделать. Именно для таких водителей, кто хочет провести шумоизоляцию своего автомобиля собственноручно мы создали этот раздел. Здесь расскажем как правильно провести разборку салона и как правильно всё зашумовать.

31. Соли аммония — Шпаргалка по неорганической химии

31. Соли аммония Соли аммония – сложные вещества, включающие катионы аммония NH4+и кислотные остатки. Физические свойства: соли аммония – твердые кристаллические вещества, хорошо растворимые в воде. Химические свойства: аммоний обладает свойствами металла, поэтому строение его солей подобно солям щелочных металлов, т. к. ионы NH4+и ионы щелочных металлов (калия) имеют примерно одинаковые радиусы.

63. Хром — Шпаргалка по неорганической химии

63. Хром Хром (Cr) – d-элемент расположенный в 4-м периоде, в VI группе побочной подгруппы. Высшая степень окисления – +6. В соединениях может проявлять степень окисления от + до +6, но наиболее характерными для хрома является степень окисления +3 и +6. В остальных степенях окисления соединения хрома неустойчивы. Физические свойства: хром – серовато-белый металл с характерным металлическим блеском

10. Многоцентровые связи — Шпаргалка по неорганической химии

10. Многоцентровые связи В процессе развития метода валентных связей выяснилось, что настоящие свойства молекулы оказываются промежуточными между теми, которые описывает соответствующая формула. Такие молекулы описывают набором из нескольких валентных схем (метод наложения валентных схем). В качестве примера рассматривается молекула метана СН4. В ней отдельные молекулярные орбитали взаимодействуют

42. Понятие коллоидных растворов — Шпаргалка по неорганической химии

42. Понятие коллоидных растворов Коллоидные растворы – высокодисперсные двухфазные системы, состоящие из дисперсионной среды и дисперсной фазы. По размерам частиц являются промежуточными между истинными растворами, суспензиями и эмульсиями. У коллоидных частиц молекулярный или ионный состав. Существуют три типа внутренней структуры первичных частиц. 1. Суспензоиды (или необратимые коллоиды) – гете

21. Краткие сведения о фторе, броме и йоде — Шпаргалка по неорганической химии

21. Краткие сведения о фторе, броме и йоде Фтор (F); бром (Br); йод (I) относятся к группе галогенов. Стоят в 7-й группе главной подгруппы периодической системы. Общая электронная формула: ns2np6. Физические свойства: F2 – бесцветный, трудно сжижающийся газ; Br2 – жидкость красно-бурого цвета, легко испаряется, образуя красно-бурые пары; I2 – кристаллическое вещество фиолетового цвета со слабым ме

53. Едкие щелочи — Шпаргалка по неорганической химии

53. Едкие щелочи Щелочи образуют гидроксиды щелочных металлов 1 группы главной подгруппы при растворении их в воде. Физические свойства: растворы щелочей в воде мылкие на ощупь, они разъедают кожу, ткани, бумагу – едкие щелочи (едкий натр NaOH, едкий калий КОН). На коже они вызывают долго незаживающие раны. Очень гигроскопичны. Химические свойства LiOH, NaOH, КОН, RbOH, CsOH. В этом ряду сила и ра

32. Оксиды азота — Шпаргалка по неорганической химии

32. Оксиды азота С кислородом N образует оксиды: N2O, NO, N2O3 NO2, N2O5 и NO3. Оксид азота I – N2O – закись азота, «веселящий газ». Физические свойства: бесцветный, со сладковатым запахом, растворим в воде, t плавления -91 °C, t кипения -88,5 °C. Анестезирующее средство. Химические свойства: разлагается при 700 °C: 2N2O?2N2 + O2 поддерживает горение и является окислителем; взаимодействует с водор

64. Оксиды и гидроксиды хрома — Шпаргалка по неорганической химии

64. Оксиды и гидроксиды хрома Хром образует три оксида: CrО, Cr2О3 и CrО3. Оксид хрома II (CrО) – основный оксид – черный порошок. Сильный восстановитель. CrО растворяется в разбавленной соляной кислоте: CrО + 2НСl = CrСl2 + Н2О. При нагревании на воздухе выше 100 °C CrО превращается в Cr2О3: 4CrО + О2 = 2Cr2О3. Оксид хрома III (Cr2О3) – тугоплавкий порошок зеленого цвета (температура плавления –

11. Ионная связь — Шпаргалка по неорганической химии

11. Ионная связь Связь, возникшая между атомами с резко выраженными противоположными свойствами (типичным металлом и типичным неметаллом), между которыми возникают силы электростатического притяжения, называется электровалентной, или ионной связью. Соединения, образовавшиеся путем притяжения ионов, называются гетерополярными, или ионными. (FrF – самое типичное ионное соединение, NaCl). Образование

43. Соли кремниевой кислоты — Шпаргалка по неорганической химии

43. Соли кремниевой кислоты Общая формула кремниевых кислот – nSiO2?mH2O. В природе находятся в основном в виде солей, в свободной форме выделены немногие, например, HSiO (ортокремниевая) и H2SiO3 (кремниевая или метакремниевая). Получение кремниевой кислоты: 1) взаимодействие силикатов щелочных металлов с кислотами: Na2SiO3 + 2HCl = H2SiO3 + 2NaCl; 2) кремневая кислота является термически неустой