Рубрика: Шумоизоляция

После покупки нового или подержанного автомобиля водитель задумывается о шумоизоляции.
«Зачем шумуют автомобиль?» Для того чтобы уменьшить шум или гул автомобиля при движении. Шумоизоляция или шумовка предназначена для понижения шума от колёс, а также вибраций кузова автомобиля. Выполняется она в стандарте заводом изготовителем в виде наклеенных на днище кузова резиновых накладок, а также практически во всех случаях устанавливается войлочный коврик. Однако как показывает практика, стандартное выполнение шумовки как правило не достаточно шумоизолирует и поглощает вибрацию.
При самостоятельной установке шумоизоляции возникает серьезнейшая проблема — это полный демонтаж салона, а это как оказывается не всем под силу, потому что нужно аккуратно снять всю обивку, кресла, а также частично и электропроводку (особенно в новых моделях) и так что бы потом всё установить назад и не утратить вид нового автомобиля.
Когда смотришь, как специалист всё делает быстро, по неволе и сам задумываешься, а как бы мне самому это сделать. Именно для таких водителей, кто хочет провести шумоизоляцию своего автомобиля собственноручно мы создали этот раздел. Здесь расскажем как правильно провести разборку салона и как правильно всё зашумовать.

3. Закон сохранения массы. Основное содержание атомно-молекулярного учения — Шпаргалка по неорганической химии

3. Закон сохранения массы. Основное содержание атомно-молекулярного учения Атомно-молекулярное учение разработал М.В. Ломоносов в 1741 г. Основные положения закона: 1) все вещества состоят из «корпускул» (молекул); 2) молекулы состоят из «элементов» (атомов); 3) частицы – молекулы и атомы – находятся в непрерывном движении. Тепловое состояние тел есть результат движения их частиц; 4) молекулы прос

35. Аллотропные модификации фосфора — Шпаргалка по неорганической химии

35. Аллотропные модификации фосфора Фосфор образует несколько аллотропных видоизменений – модификаций. Явление аллотропных модификаций у фосфора вызвано образованием различных кристаллических форм. Белый фосфор (Р4) имеет молекулярную кристаллическую решетку, красный и черный – атомную. Различие в строении кристаллической решетки обуславливает и различие в их физических и химических свойствах. Бел

67. Железо — Шпаргалка по неорганической химии

67. Железо Железо занимает второе место после алюминия по распространенности в земной коре (~4 %). Содержится в виде соединений (оксиды, сульфиды и силикаты). Руды, из которых получают железо – магнитный, красный, бурый и шпатовый железняки, реже – железный колчедан или пирит. Последний используют для получения серной кислоты. Физические свойства. Температура плавления – 1539±5 °C. У железа сущест

14. Цепные реакции — Шпаргалка по неорганической химии

14. Цепные реакции Существуют химические реакции, в которых взаимодействие между компонентами происходит довольно просто. Существует весьма обширная группа реакций, протекающих сложно. В этих реакциях каждый элементарный этап связан с предыдущим, без выполнения которого дальнейшая реакция невозможна. В таких реакциях образование продукта реакции являет собой результат цепи элементарных этапов реак

46. Химические свойства металлов — Шпаргалка по неорганической химии

46. Химические свойства металлов Металлы обладают низким потенциалом ионизации и сродством к электрону, поэтому в химических реакциях выступают в качестве восстановителей, в растворах образуют катионы. Электроотрицательность у металлов ниже, чем у неметаллов. Могут входить в состав сложных анионов или комплексов, но при этом являются центрами положительного заряда. Лишь у амфотерных металлов (проя

25. Сера и ее свойства — Шпаргалка по неорганической химии

25. Сера и ее свойства Сера (S) в природе встречается в соединениях и свободном виде. Распространены и соединения серы, такие как свинцовый блеск PbS, цинковая обманка ZnS, медный блеск Cu2S. Для получения серы основным ом служит железный колчедан (пирит) FeS2. Газовую серу получают из газов, образованных при коксовании и газификации угля. Существует несколько известных аллотропных модификаций сер

57. Оксид и гидроксид кальция — Шпаргалка по неорганической химии

57. Оксид и гидроксид кальция Оксид кальция (СаO) – негашеная или жженая известь – белое огнестойкое вещество, образованное кристаллами. Кристаллизуется в кубической гранецентрированной кристаллической решетке. Температура плавления – 2627 °C, температура кипения – 2850 °C. Называется жженой известью из-за способа его получения – обжигание карбоната кальция. Обжиг производят в высоких шахтных печа

4. Эквивалент. Закон эквивалентности. Важнейшие классы и номенклатура неорганических веществ — Шпаргалка по неорганической химии

4. Эквивалент. Закон эквивалентности. Важнейшие классы и номенклатура неорганических веществ Эквивалент – такое количество вещества (элемента), которое соединяется с 1 молем атомов водорода или замещает то же количество атомов водорода в химических реакциях. Это величина безразмерная, непостоянная, зависит от ряда факторов: валентности, реакций, в которых участвует вещество: В окислительно-восстан

36. Оксиды фосфора и фосфорные кислоты — Шпаргалка по неорганической химии

36. Оксиды фосфора и фосфорные кислоты Элемент фосфор образует ряд оксидов, наиболее важными из них являются оксид фосфора (III) P2O3 и оксид фосфора (V) P2O5. Оксид фосфора (III), или фосфористый ангидрид (P2O3) получают при медленном окислении фосфора, сжигая его в недостатке кислорода. Представляет собой воскообразную кристаллическую белую массу с температурой плавления 22,5 °C. Ядовит. Химичес

68. Соединения железа — Шпаргалка по неорганической химии

68. Соединения железа Оксид железа (II) FeO – черное кристаллическое вещество, нерастворимое в воде и щелочах. FeO соответствует основание Fe(OH)2. Получение. Оксид железа (II) можно получить неполным восстановлением магнитного железняка оксидом углерода (II): Химические свойства. Является основным оксидом. Реагируя с кислотами, образует соли: Гидроксид железа (II) Fe(OH)2 – кристаллическое вещест